الكتلة المولية لكل عنصر تساوي عددياً كمية معينة، وهو أمر معروف للجميع، وخاصة الكيميائيين. في هذا المقال سنتعرف على ما هو المول وما هي الكتلة المولية، وسنستكشف هذه العلاقة ونحل بعض الأمثلة عليها.
ما هو الخلد
Contents
يتم تحديد هوية المادة ليس فقط من خلال نوع الذرات أو الأيونات التي تحتوي عليها، ولكن أيضًا من خلال كمية كل نوع من الذرة أو الأيون، على سبيل المثال الماء H2O وبيروكسيد الهيدروجين H2O2، وهما مشابهان في التركيب الجزيئي للهيدروجين. وذرات الأكسجين، ولكن جزيء بيروكسيد الهيدروجين يحتوي على ذرتين أكسجين، على عكس جزيء الماء الذي يحتوي على ذرة واحدة فقط، لذلك فإن المادتين لهما خصائص مختلفة تماما.
الذرات والجزيئات صغيرة جدًا، ولقياس كميتها ظهر مفهوم المول، وهو وحدة حجم تشبه الوحدات المعروفة مثل الأزواج والعشرات وغيرها. ويعطي المول قياسًا محددًا لعدد الذرات أو الجزيئات في عينة من المادة، والدلالة اللاتينية لكلمة “مول” هي “كتلة كبيرة” أو “كتلة”، بما يتوافق مع استخدامه كاسم لذلك الكيان، حيث أن المول هو علاقة بين خاصية مجهرية يمكن قياسها بسهولة، الكتلة والكتلة. الأساس المهم للغاية هو عدد الذرات والجزيئات وما إلى ذلك.
المول من المادة هو الكمية التي تحتوي على 6.02214076 × 10^23 ذرة أو جزيء فردي. يمكن تقريب هذا الرقم الكبير بسهولة إلى 6.022 × 10^23، وهو ثابت أساسي يُعرف برقم أفوجادرو أو ثابت أفوجادرو تكريمًا للعالم الإيطالي أميديو أفوجادرو. (1)
الكتلة المولية لكل عنصر هي نفسها عدديًا
يتم تعريف الكتلة المولية على أنها الكتلة بالجرام لمول واحد من المادة. وحدات الكتلة المولية هي جرام لكل مول، ويختصر g/mole أو g/mole. الكتلة المولية للمادة بالجرام لكل مول تساوي عدديًا كتلة تلك المادة، معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية، حيث يمكن العثور على كتلة المادة بوحدات الكتلة الذرية من الجدول الدوري لكل عنصر، ويتم إدراجها تحت كل عنصر تم العثور على العنصر. على سبيل المثال، تحتوي الكتلة الذرية لذرة الأكسجين في الجدول الدوري على 16 وحدة كتلة ذرية؛ وهذا يعني أن الكتلة المولية لذرة الأكسجين هي 16 جم/مول؛ وبالتالي فإن الكتلة المولية لعنصر ما تساوي عدديًا كتلة تلك المادة، معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية. (2)
كيفية حساب الكتلة المولية
من الممكن حساب الكتلة المولية لجميع العناصر وجميع المركبات والجزيئات الموجودة على سطح الأرض وحتى في الغلاف الجوي من خلال تحديد عدد ونوع الذرات في كل مركب أو عنصر على حدة وشرح ذلك لإعطاء. (2)
كيفية حساب الكتلة المولية لأي عنصر عدديا
لحساب الكتلة المولية لأي عنصر في الطبيعة بالاعتماد فقط على الجدول الدوري، نبحث عن هذا العنصر وننظر إلى الرقم الموجود أسفله، حيث يمثل الكتلة الذرية لهذا العنصر. ولذلك فإن الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا كتلته الذرية. يوضح هذا الجدول بعض العناصر وكتلها المولية التي تساوي كتلتها.
| هيدروجين | ح | 1.0079 | 1.0079 |
| هيليوم | هو | 4.0026 | 4.0026 |
| الليثيوم | لي | 6941 | 6941 |
| البريليوم | هو | 9.0122 | 9.0122 |
كيفية حساب الكتلة المولية للمركب
يتكون المركب من مجموعة من الذرات، بغض النظر عما إذا كانت الذرات متشابهة أو مختلفة، ومن أمثلة المركبات N2، HCl، NaCl، H2O، وغيرها الكثير. لحساب الكتلة المولية للمركب أولاً، عليك حساب عدد ذرات كل عنصر موجود في المركب، بالإضافة إلى تحديد الكتلة الذرية لكل عنصر.
مثال: ما هي الكتلة المولية لـ NaCl؟
الحل يوضح الجدول الدوري أن الكتلة الذرية لعنصر Cl وهو الكلور هي 35.453 وحدة كتلة ذرية، والكتلة الذرية للصوديوم Na هي 22.99 وحدة كتلة ذرية. عدد ذرات الكلور يساوي واحدة وعدد ذرات الصوديوم يساوي واحد حسب العلاقة التالية
الكتلة المولية لـ NaCl = (عدد ذرات Na * الكتلة المولية لـ Na) + (عدد ذرات Cl * الكتلة المولية لـ Cl)
الكتلة المولية للمركب = (1*22.99) + (1*35.453)
إذن الكتلة المولية للمركب = 58.443 جم/مول
وفي نهاية هذا المقال نكون قد أجبنا على السؤال المهم وهو ما هي الكتلة المولية التي تساوي عدديا أي عنصر. وكانت الإجابة هي الكتلة الذرية، والتي يمكن العثور عليها في الجدول الدوري. كل عنصر له كتلة مولية خاصة به، وكان هذا هو الحال. ومن المعروف أيضًا كيفية حساب الكتلة المولية للعديد من العناصر والمركبات.
- ^ jove.com، 2.7 الكتلة المولية 2025/12/03
- ^ chem.libretexts.org، 4.2 الكتلة المولية 2025/12/03
